Question

11．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計算：根據(jù)n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應(yīng)該用100mL．
3．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

Answer 1

分析 1．主要儀器：
（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制一般步驟選擇需要儀器；
2．配制步驟
（1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）由于托盤天平只能讀到0.1g，用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g；
（7）容量瓶瓶頸較細(xì)，轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL應(yīng)該用100 mL規(guī)格的；
3誤差分析
分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：1主要儀器
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：主要儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
2．配制步驟
（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.00mol/L×0.1L×58.5g=5.85g；
故答案為：5.85；
（2）由于托盤天平只能讀到0.1g，用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g；
故答案為：5.9；
（7）圖中錯誤：容量瓶瓶頸較細(xì)，轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL應(yīng)該用100 mL規(guī)格的；
故答案為：轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL應(yīng)該用100 mL規(guī)格的；
3誤差分析
①由于熱脹冷縮的原因，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．實(shí)際體積小于100 mL．即V減小了，n不變，故溶液濃度偏高；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯，在燒杯中會殘留較多的溶質(zhì)致使n減小，V準(zhǔn)確，故溶液濃度偏低；
③定容后，搖勻后，又滴加蒸餾水至刻度．實(shí)際上V增大，n不變，故溶液濃度偏低；
故答案為：①偏高．②偏低．③偏低．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制過程及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的方法，題目難度不大．