12．已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．
已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：
（1）反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是開始時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大．
（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是隨著時(shí)間的延長，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應(yīng)速率下降．

分析 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-和SO42-，由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大；
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，故答案為：隨著時(shí)間的延長，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應(yīng)速率下降．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1g N2中含有a個(gè)分子，則NA可表示為28a/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、D、E、F、G為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．G與D最外層電子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
（2）D、E、G三種元素均可形成簡單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)閞（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號表示）
（3）B、F、G三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸（填物質(zhì)名稱）； B、D、G三種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物中的沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的所有化合物中，等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的物質(zhì)的分子構(gòu)型為正四面體形
（5）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a僅由A和E兩元素組成的離子化合物
b由D和E組成的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
d化學(xué)組成為A2GD4
①a的電子式為；
②78g b中含有陰離子的物質(zhì)的量為1mol；
③c的電子式為；
④單質(zhì)B與d的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機(jī)合成不斷的得到新物質(zhì)，一種新藥物的合成途徑如下：

（1）按官能團(tuán)劃分，有機(jī)物A的類別為炔烴
（2）有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基；其它官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）A到B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；若加入的化合物X能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，D到E可以簡單地看作由兩步反應(yīng)完成，第二步反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）寫出G與苯酚按物質(zhì)的量的比1：1反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化劑}$C6H5OCOCH3+CH3COOH
（5）寫出符合下列條件的L的同分異構(gòu)體．
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1 mol H2（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol H2O（g）釋放能量245 kJ
D．1 mol H2（g）與$\frac{1}{2}$ mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
分組實(shí)驗(yàn)催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）寫出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率；酸性環(huán)境能減小H2O2分解速率．
（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C．不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除去
D．玻璃是用石灰石，純堿和二氧化硅等原料熔煉而成，在熔煉過程中發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)B．H+Cl→HCl
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D．金屬鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．37Cl中的37代表該原子的相對原子質(zhì)量
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．丙烷分子的比例模型：
D．第三周期簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

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