12.1g N2中含有a個(gè)分子,則NA可表示為28a/mol.

分析 1gN2的物質(zhì)的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol,1g N2中含有a個(gè)分子,根據(jù)NA=$\frac{N}{n}$計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù),據(jù)此分析解答.

解答 解:1gN2的物質(zhì)的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol,1g N2中含有a個(gè)分子,則NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{a}{\frac{1}{28}}$=28a/mol,故答案為:28a/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.目前,工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是(  )
A.鋅置換法B.鋁熱反應(yīng)法C.氫氣置換法D.電解法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
WX
YZ
( 。
A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.簡(jiǎn)單陰離子還原性X大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,YX3的電子式為(用元素符號(hào)表示).
(2)Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na>S>Cl(用元素符號(hào)表示).
(3)Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價(jià)化合物、離子化合物(填離子化合物或共價(jià)化合物).
(4)能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是bc(填字母序號(hào)).
a.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
b.R2與H2化合比Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c.H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.

(1)①的反應(yīng)條件是:酸性高錳酸鉀溶液;②的反應(yīng)類型是:酯化(取代)反應(yīng);
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;
(3)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,其中-NH2直接連在苯環(huán)上,分子結(jié)構(gòu)中含有-COOR官能團(tuán),且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體共有六種,除苯佐卡因外,其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,則剩余三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.Na2SO3和濃H2SO4作用產(chǎn)生氣體X,碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠、Na2O2、濃H2SO4,最后得到氣體Y,將X,Y分別通入氫硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象是( 。
A.通入X溶液渾濁,通入Y無明顯現(xiàn)象B.通入X現(xiàn)象不明顯,通入Y溶液渾濁
C.通入X和Y溶液均無明顯現(xiàn)象D.通入X和Y溶液均渾濁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常量.下列說法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B.4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C.1mol O2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D.24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物,反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.
已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快,試解釋:
(1)反應(yīng)開始后,反應(yīng)速率加快的原因是開始時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)不斷增大,反應(yīng)速率也隨之增大.
(2)反應(yīng)后期,反應(yīng)速率下降的原因是隨著時(shí)間的延長(zhǎng),KClO3和NaHSO3被消耗而愈來愈少,濃度愈來愈小,因此反應(yīng)速率下降.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案