【題目】(題文)黑色固體A加熱至紅熱投入無(wú)色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知X是兩種氣體組成的混合氣體,其中一種為紅棕色氣體。

(1)由此可以推斷:A為________,B為________,C為________,E為________。

(2)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

【答案】C濃硝酸NO和CO2NO3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【解析】

X是兩種氣體組成的混合氣體,其中一種為紅棕色氣體,則紅棕色氣體為NO2,一般為碳和濃硝酸的反應(yīng),AC,B為濃硝酸,二者反應(yīng)生成CO2、NO2、H2O,二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,因此CNOCO2,ENO,白色沉淀為碳酸鈣,D為稀硝酸,藍(lán)色溶液G為硝酸銅,則FCu,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

根據(jù)以上分析可知AC,B為濃硝酸,CNOCO2,D為稀硝酸,ENOFCu,G是硝酸銅,XNO2CO2,則

1)由以上分析可知AC,B為濃硝酸,CNOCO2,ENO

2DF為銅和稀硝酸的反應(yīng),方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO32+2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是( )

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變

C. 若某時(shí)刻消耗了0.5molSO3同時(shí)生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2SO3的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200℃和a℃時(shí),反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)X的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

1200℃時(shí)5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________。

2200℃8min時(shí),Z的濃度為__________。

3200℃時(shí),在__________時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

4200℃7min時(shí),v__________v(填“>”、“<”或“=”)。

5)從圖中可以看出,a__________200(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A. 0.2mol/LNaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/LNaOH溶液與0.04mol/LNaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,AB 反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vAvB、vC表示,已知2vB=3vA3vC=2vB,則此反應(yīng)可表示為 (  )

A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為______________

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是_________(填“I”或“Ⅱ”)。

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1V2的關(guān)系:V1___V2(“>”、“=”“<”)。

④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:1mL上層清液于試管中,滴加12mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入53mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

步驟3中現(xiàn)象a_____________。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無(wú)色透明酸性溶液中,能共存的離子組是(
A.NH4+、OH、Al3+、Cl
B.K+、SO42、HCO3、Na+
C.Mg2+、NO3、Cl、Na+
D.MnO4、K+、SO42、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中,其錳含量高達(dá)40%50%,主要成分為MnO2的水合物,且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下,膨脹、水解,生成葡萄糖;酸性條件下,葡萄糖與陽(yáng)極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問題:

1工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。

2配平浸出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O,_____________________

3若取消除酸操作步驟,將會(huì)產(chǎn)生______氣體(寫化學(xué)式)而污染環(huán)境。

4本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料,寫出其化學(xué)式:__________

5取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL,若再增加硫酸的用量,將會(huì)導(dǎo)致________。(寫化學(xué)式)的消耗量增大。

6某陽(yáng)極泥中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%,將174 g該陽(yáng)極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)混合加熱,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_____L(精確到0.1,假設(shè)陽(yáng)極泥中的其他成分不參與反應(yīng))。

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