(14分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是 (用字母表示)
(2)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示
則HX的電離平衡常數(shù) CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)理由是
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)= mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液;
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c (OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
電離平衡常數(shù) |
Ka=1.8×10-5 |
Kal=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
Ka=3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液;
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c (OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
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