已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液;
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c (OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
(1)a<d<c<b (2)BD
(3)大于 稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大
(4)9.9×10-7 (5)① ②
【解析】
試題分析:(1)酸的電離常數(shù)越大,其酸性就越強(qiáng),酸性越強(qiáng)其形成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度就越小,即相同濃度下的pH就越小,由表可以看出,電離常數(shù)為醋酸大于碳酸的一級電離大于次氯酸大于碳酸的二級電離,所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的a.CH3COONa 、b.Na2CO3 、c.NaClO 、d.NaHCO3 pH由小到大排列的順序是a<d<c<b;(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,由于醋酸為弱酸,其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,其電離常數(shù)K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH) ,因?yàn)榧铀,所以c(CH3COO-)變小,溫度不變,K不變,所以c(H+)/c(CH3COOH) 變大, 故B正確,E錯誤;因?yàn)榧铀,c(H+)變小,故A錯誤,而溫度不變,水的離子積不變,即c(H+)·c(OH-)不變,故C錯誤,而c(OH-)/c(H+) 變大,故D正確,所以本題的答案選擇BD;(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù),因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大;(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-14/10-6=9.9×10-7 ;(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L CO2為0.05mol,100mL 1mol·L-1的NaOH溶液含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,所以得到的溶質(zhì)為0.05mol·L-1的碳酸鈉溶液,故根據(jù)質(zhì)子守恒可以知道:c (OH-)=2c(H2CO3)+;
根據(jù)電荷守恒可以得到:c(H+)+c(Na+)= 。
考點(diǎn):電離平衡常數(shù)、鹽類水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒
點(diǎn)評:本題綜合考查了電離平衡常數(shù)、鹽類水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒,本題要掌握的是電離平衡常數(shù)、水的離子積在溫度不變其值是不變的,該題難度中等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
電離平衡常數(shù) |
Ka=1.8×10-5 |
Kal=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液;
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c (OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年天津市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是 (用字母表示)
(2)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示
則HX的電離平衡常數(shù) CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)理由是
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)= mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
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