【題目】一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

【答案】C

【解析】

化學反應達到平衡狀態(tài)有兩大特征,即正反應與逆反應的速率相等、各組分濃度保持不變。由此可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式:

(1)從速率的角度描述:同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;處于同一可逆方程式中的不同物質(zhì),其正反應速率與逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比;

(2)反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)(對氣體物質(zhì)而言)等保持不變;

(3)反應混合物中某一種反應物的轉(zhuǎn)化率、某一生成物的產(chǎn)率等保持不變;

(4)反應混合物中某些特征,如某組分的顏色、體系的顏色不再改變;

(5)對于mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) (其中mnpq)的可逆反應而言:定溫、定容條件下,總壓強保持不變;定溫、定壓條件下,總體積保持不變;總物質(zhì)的量保持不變;總分子數(shù)保持不變等。

A. 因反應前后氣體分子數(shù)相等,因此容器內(nèi)壓強不隨時間而變化,不能用作判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志,A項錯誤;

B. 在可逆反應中,因反應不能進行徹底,因此容器內(nèi)3種氣體始終共存,不能用作判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志,B項錯誤;

C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化,說明各組分濃度保持不變,可以用作判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志,C項正確;

D.由于ABA2的化學計量數(shù)之比為21,因此當達到平衡時AB的消耗速率與A2的消耗速率之比應為21D項錯誤;

答案應選C。

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2)金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序為______

3LiAlH4是有機合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為___________

4++CH3COOH

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

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③甲苯分子難溶于水的原因是________。

5)已知鉻酸鈣晶胞如圖所示,該晶體密度為ρ g·cm-1NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O_____個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距(d)為_______pm。

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【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是(

A. 電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時,正極反應式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

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a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π

3BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__,其中Be的配位數(shù)為__。

4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因:___。

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpmr(Ca2+)=ypm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計算表達式)。

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