3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密集表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．常用原子光譜進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

分析 A．金屬晶體含有陽(yáng)離子，但不含陰離子；
B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；
C．溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度成正比；
D．質(zhì)譜法可測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，含有陽(yáng)離子，但不含陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，故B正確；
C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)譜法可測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，為有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式確定中常用的方法，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬晶體的組成、電子云以及導(dǎo)電能力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（2）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間如圖所示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，有關(guān)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O；
（2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減�。�
（4）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（5）對(duì)于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑤⑧⑨．
①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．根據(jù)你已有的知識(shí)，分析下列不屬于混鹽的是（　�。�
A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是NH3中的H
B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)還原性
C．NH3在反應(yīng)中得到電子
D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：25℃時(shí)，
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
 HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是：ACD．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：BD．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO-═HClO
（4）25℃時(shí)，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO2         C．SO3         D．CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知分解100g CaCO3需要177.7kJ的熱量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱．求：
（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為測(cè)定某溶液中Ca2+的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是AC（填標(biāo)號(hào)），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為2.000g•L-1．
（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對(duì)分子質(zhì)量為130，常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時(shí)就會(huì)分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)試劑以任意比混溶；實(shí)驗(yàn)室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量為88，常溫下為無(wú)色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點(diǎn)77℃．
反應(yīng)原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）加熱反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無(wú)水乙醇、1，.6g（0.07mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時(shí)，直至金屬鈉消失．
（2）產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動(dòng)下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反應(yīng)液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中，加入無(wú)水碳酸鉀至液體澄清．
（3）蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯：將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g．
回答下列問題：
①?gòu)姆磻?yīng)原理看，無(wú)水乙醇的作用是催化劑．
②反應(yīng)裝置中加干燥管是為了防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥．兩個(gè)裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進(jìn)水口分別為b和d（填圖中的字母）．
③產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度．用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥．
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高，在沸點(diǎn)溫度下還易分解．
⑤本實(shí)驗(yàn)所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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