Question

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K （填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄填化學式，下同），堿性最強的是KOH，兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，寫出這三者之間相互反應的化學方程式：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F （填化學式，下同），原子半徑最大的是K．③與⑧的簡單離子的半徑大小為Cl^-＞Na⁺．
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是鈉（填化學名稱）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，然后利用同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，且非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，據(jù)此答題．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，
（1）由上面分析可知：①為N，⑥為Si，⑦為S，
故答案為：N；Si；S；
（2）元素金屬性越強，金屬越活潑，非金屬性越強，非金屬越活潑，稀有氣體元素最不活潑，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是 F，最不活潑的元素是Ar，
故答案為：K；F；Ar；
（3）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以酸性最強的是 HClO₄，堿性最強的是 KOH，兩性的氫氧化物是 Al（OH）₃，這三者之間相互反應的化學方程式為：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH； Al（OH）₃；HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）電子層數(shù)越多的原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子或離子的半徑越小，所以在這些元素中，原子半徑最小的是 F，原子半徑最大的是 K，③與⑧的簡單離子的半徑大小為Cl^-＞Na⁺，
故答案為：F；K；Cl^-＞Na⁺；
（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，所以活潑性Na＞Mg，故答案為：鈉．

點評 本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力．