13．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應進行下列哪些操作（　�。�
①加入過量氨水②加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦

分析 可采取加水溶解→加入過量氫氧化鈉溶液，與、氯化鎂、氯化鋁發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉和氫氧化鎂沉淀→過濾→加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液→蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體．

解答 解：通過轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去氯化鎂中混有的少量氯化鋁，可采取加水溶解→加入過量氫氧化鈉溶液，與、氯化鎂、氯化鋁發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉和氫氧化鎂沉淀→過濾→加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液→蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體．
正確的操作順序為⑤②⑥③⑦，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意物質(zhì)除雜必需條件（反應后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（　　）
A．標準狀況下56 g 鐵原子B．20℃、101 kPa時36.5g HCl
C．標準狀況下6.02×1023 個NH3D．標準狀況下1mol C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入100mL 1mol•L-1硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：2：3B．1：2：2C．6：3：2D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將少量的下列固體物質(zhì)投入對應的溶液中，溶液顯紅色的是（　�。�
選項固體溶液
A鈉含酚酞的氯化鈉溶液
B鐵含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
C銅含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
D鋁含酚酞的氯化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)混合物分離方法和原理分析都正確的是（　　）
選項操作方法實驗原理
A 鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾 鋁粉與氫氧化鈉溶液反應，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應
B 氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾 銅能將Fe3+還原成Fe2+，銅與Fe2+不反應
C 過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體 氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉
D 氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧化鋁，過濾 氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應，促進Mg2+完全水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol•L-1的鹽酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．則：
（1）①的pH為多少？②的pH為多少？
（2）2mL①與3mL②混合后溶液的pH為多少？
（3）3mL①與2mL②混合后溶液的pH為多少？
（4）若將①溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？
（5）若將②溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K （填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4填化學式，下同），堿性最強的是KOH，兩性的氫氧化物是Al（OH）3，寫出這三者之間相互反應的化學方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F （填化學式，下同），原子半徑最大的是K．③與⑧的簡單離子的半徑大小為Cl-＞Na+．
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是鈉（填化學名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，某晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol該晶體的質(zhì)量是122.45g，則該晶體的相對分子質(zhì)量是122.45；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數(shù)表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為3.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1所示實驗，現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體    b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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