【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A.pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.為獲得盡可能純的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH為7～9之間
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【答案】A
【解析】A．根據(jù)圖示可知，pH=10.25時溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒判斷；

B．根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間主要存在碳酸氫根離子；

C．根據(jù)pH=6.37時碳酸氫根離子和碳酸的濃度相等計算；

D．pH=10時溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可判斷c（HCO3﹣）、c（CO32﹣）的大�。�

解：A．pH=10.25時，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c（Na+）═2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），則混合液中c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在HCO3﹣，該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3，故B正確；

C．根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和HCO3﹣的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）= =10﹣6.37，故C正確；

D．pH=10時的溶液為堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（Na+）離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），此時離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；

故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關(guān)系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單位為了營造節(jié)日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球，下列措施不能使該反應(yīng)速率增大的是( )

A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸

C.加熱D.將鋁片壓薄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學方程式為__________。

(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_____________。

(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知: 800℃時

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol

(1)寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學方程式___________________________________。

(2)對于反應(yīng)①，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷

①壓強P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)

②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)

③反應(yīng)速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)

(3)對于反應(yīng)②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進行反應(yīng)。下列說法正確的是______。

A.若該反應(yīng)在恒容，絕熱的容器中進行，當容器中壓強保持不變時表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)達到平衡時，向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動

C.恒溫恒容條件下，若改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化

D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設(shè)起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當X=2或1/2時，H2O的體積分數(shù)不變。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖2所示，在0-15h內(nèi)，對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是____________(填序號)。

(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示，該電池負極電極反應(yīng)式為______________，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學方程式_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_______________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10﹣14

α

1×10﹣12

試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2 ， 則α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2= ． 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A.青蒿素易溶于苯，難溶于水
B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于 還原反應(yīng)
C.青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D.雙氫青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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