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【題目】我國藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A.青蒿素易溶于苯，難溶于水
B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于 還原反應
C.青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應
D.雙氫青蒿素的同分異構體不可能有芳香族化合物

【答案】D
【解析】解：A．有機物含有酯基，不溶于水，易溶于有機物，故A正確；

B．由青蒿素制備雙氫青蒿素，C=O與氫氣發(fā)生加成反應，屬于還原反應，故B正確；

C．含有酯基，可發(fā)生水解反應，故C正確；

D．有機物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，可能含有苯環(huán)，故D錯誤．

故選D．

【考點精析】利用有機物的結構和性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A.pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.為獲得盡可能純的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH為7～9之間
C.根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1（H2CO3）=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結構示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：

①C的化學式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。

④反應（a）的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產物為Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數K1=1×106

回答下列問題：

（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。

（3）“除雜”的總反應方程式是_____________________。

（4）“絡合”反應中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。

（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的產物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數K2=_________。

（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α﹣羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構如圖所示，下列相關說法不正確的是（　�。�
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D.蘋果酸不能發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（3）合成高聚物 其單體的結構簡式；
（4） 的名稱（系統(tǒng)命名法） ．
（5）甲烷具有型的空間結構，而乙炔則具有型空間結構．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯色；蛋白質與濃硝酸共熱會變色；淀粉遇碘則顯色．這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可構成化合物E3B2，且該物質遇水發(fā)生水解反應。已知利用如下裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質。下列說法錯誤的是（ ）

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且離子半徑B>E

B. ③、④、⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液濃H2SO4、堿石灰

C. A、B、C三種元素組成的化合物可能與F的最高價氧化物對應的水化物反應

D. 實驗結束,取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　�。�
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ． 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 ， 達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3） 為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（　　）
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L

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