A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.21CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 常溫常壓下,4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA | |
C. | 7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA | |
D. | 常溫下,1molC3H8含有C-H共價(jià)鍵數(shù)為10NA |
分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài);
B、C2H4和C9H18的最簡式均為CH2;
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu);
D、1molC3H8含有8molC-H鍵.
解答 解:A、標(biāo)況下,四氯化碳為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故含有的分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、C2H4和C9H18的最簡式均為CH2,故4.2g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{4.2g}{14g/mol}$=0.3mol,故含有的碳原子的個(gè)數(shù)為0.3NA個(gè),故B正確;
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),不含碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;
D、丙烷中含8個(gè)H原子,故1molC3H8含有8molC-H鍵,即8NA條,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中NaSO4的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1 | |
B. | 該溶液中MgSO4的物質(zhì)的量為0.25mol | |
C. | 該溶液中MgSO4的質(zhì)量為30g | |
D. | 該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol 2CuCO3•Cu(OH)2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA | |
B. | 該反應(yīng)在理論上用1mol焦炭可以還原得到2mol銅 | |
C. | 該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3 | |
D. | 工業(yè)煉銅還可以采用以下方法:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K2O2既是氧化劑又是還原劑 | |
B. | K2FeO4的氧化性強(qiáng)于K2O2 | |
C. | 16gFe2O3發(fā)生反應(yīng),有0.3mole-轉(zhuǎn)移 | |
D. | 用K2FeO4處理水時(shí)有Fe(OH)3膠體生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在潮濕的環(huán)境中,銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠 | |
B. | 常溫下,PH均為5的鹽酸、氯化銨溶液中,水的電離程度相同 | |
C. | 8NH3(g)+6NO(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 | |
D. | 對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)(△H>0)加入少量氫氧化鈉溶液并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣通入NaOH溶液:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(H+) | |
B. | NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | |
C. | 0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 | |
D. | PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合:c(SO42-)=2c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X和Z都是金屬元素 | B. | X和Y只能結(jié)合形成一種化合物 | ||
C. | W的最高化合價(jià)為+6 | D. | Z的單質(zhì)不能與Y的單質(zhì)反應(yīng) |
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