Question

20．已知藍銅礦的主要成分為2CuCO₃•Cu（OH）₂，用焦炭與藍銅礦加熱可用于工業(yè)煉銅，同時產(chǎn)生一種常見的能產(chǎn)生溫室效應的氣體和一種常見液體．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 1mol 2CuCO₃•Cu（OH）₂完全反應轉移電子的數(shù)目為6N_A
• B． 該反應在理論上用1mol焦炭可以還原得到2mol銅
• C． 該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3
• D． 工業(yè)煉銅還可以采用以下方法：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂

Answer 1

分析 用焦炭與藍銅礦加熱可用于工業(yè)煉銅，同時產(chǎn)生一種常見的能產(chǎn)生溫室效應的氣體和一種常見液體，則其方程式為：2（2CuCO₃•Cu（OH）₂）+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO₂↑+2H₂O，結合反應的化學方程式分析．

解答 解：用焦炭與藍銅礦加熱可用于工業(yè)煉銅，同時產(chǎn)生一種常見的能產(chǎn)生溫室效應的氣體和一種常見液體，則其方程式為：2（2CuCO₃•Cu（OH）₂）+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO₂↑+2H₂O，
A．1mol2CuCO₃•Cu（OH）₂反應生成3molCu，得到6mol電子，所以轉移電子的數(shù)目為6N_A，故A正確；
B．根據(jù)電子守恒，則用1mol焦炭可以還原得到2mol銅，故B正確；
C．由2（2CuCO₃•Cu（OH）₂）+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO₂↑+2H₂O得，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，故C錯誤；
D．工業(yè)煉銅還可以采用以下方法：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的分析，解答本題時注意反應的相關原理和方程式的書寫，利用物質的量應用于化學方程式的計算解答，題目難度不大．