10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．已知反應(yīng)Fe2O3+K2O${\;}_{{\;}_{2}}$→K2FeO4+K2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K2O2既是氧化劑又是還原劑
B．K2FeO4的氧化性強(qiáng)于K2O2
C．16gFe2O3發(fā)生反應(yīng)，有0.3mole-轉(zhuǎn)移
D．用K2FeO4處理水時(shí)有Fe（OH）3膠體生成

分析 A、根據(jù)化合價(jià)升高，作還原劑，化合價(jià)降低作氧化劑判斷；
B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
C、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則1molFe2O3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子；
D、用K2FeO4處理水時(shí)，K2FeO4作氧化劑生成三價(jià)鐵水解Fe（OH）3膠體；

解答 解：A、Fe2O3+K2O${\;}_{{\;}_{2}}$→K2FeO4+K2O，該反應(yīng)中鐵化合價(jià)升高，則氧化鐵作還原劑，過(guò)氧化鉀氧化合價(jià)降低作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物，所以K2O2的氧化性強(qiáng)于K2FeO4，故B錯(cuò)誤；
C、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則1molFe2O3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，所以16gFe2O3發(fā)生反應(yīng)，有0.6mole-轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、用K2FeO4處理水時(shí)，K2FeO4作氧化劑殺菌消毒后生成三價(jià)鐵，再進(jìn)一步水解Fe（OH）3膠體，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意概念的理解把握，從化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變
B．原子的電子層數(shù)增多
C．原子核外電子排布呈周期性變化
D．原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時(shí)，在天平托盤上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)約為2NA
C．同溫同壓下，等體積的硫酸和硝酸所含氫原子數(shù)之比為2：1
D．1molCxHy分子中所含C-H數(shù)目為yNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，1molC3H8含有C-H共價(jià)鍵數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族；
（2）D，E，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（3）A，C，D三種元素可組成一種既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，其電子式為
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為ad（填序號(hào)）．
a．MnO2  b．KMnO4  c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）A，B兩種元素可形成多種化合物，其中化合物M的化學(xué)組成可表示為B5A12，則化合物M的同分異構(gòu)體有3種，其中某同分異構(gòu)體的一氯代物只有1種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）4C．
（6）下列能證明元素D，E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是bc（填序號(hào)）
a．比較等物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)分別與足量氧氣反應(yīng)失去電子的多少
b．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
c．比較兩種元素的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋D，E金屬性強(qiáng)弱的原因Na、Al為同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，失去電子能力減弱，金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．
圖②表示25℃時(shí)，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．
圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）+△Q，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2、0＜△Q
D．
圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式為C3H6O．
（2）化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O→．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①III→IV的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②寫(xiě)出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式+3Br2→↓+3HBr．
③由III制備IV的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與IV互為同分異構(gòu)體．V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）化合物IV還可用于制備高分子化合物VII，涉及的過(guò)程為：Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應(yīng)}^{催化劑}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，寫(xiě)出反應(yīng)VI→VII的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，Ksp（AgCl）增大
B．NH4Cl溶液中存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大
D．某溫度下，KW=1×10-12，則pH=11的氨水中，c（OH-）=1×10-8mol/L

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