某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10 mL 2% H2O2溶液
無(wú)
②
 
無(wú)
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固體
 
A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

B

解析試題分析：根據(jù)定一議二的原則可知，在實(shí)驗(yàn)①②中均沒(méi)有使用催化劑，因此改變的條件應(yīng)該是雙氧水的濃度。由于所以③中使用了催化劑，所以實(shí)驗(yàn)②③中改變的條件是催化劑，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)物與實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物完全相同，所以實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)該是10 mL 5% H2O2溶液，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是

A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
B．比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

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