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下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

D

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉固體，增大溶液中的CH3COO－濃度，乙醇醋酸的電離，所以溶液的酸性降低，pG增大，A不正確；B、根據離子方程式Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3可知，氯離子和鉀離子并不參與反應，所以加入氯化鉀固體后平衡并不，因此鐵離子的濃度不變，B不正確；C、在恒溫恒壓下充入Ar，則容器的容積增大，物質的濃度降低，所以合成氨反應向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，C不正確；D、該反應的正方應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，因此反應物的轉化率增大，D正確，答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別與判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
�。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是     

A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為

實驗編號
反應物
催化劑
①
10 mL 2% H2O2溶液
無
②
 
無
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固體
 
A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強

A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，Y的體積分數(Y)與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反應進行的前4min內，用X表示的反應速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
C．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快
D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數K也減��；
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ ④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量A和B轉化率都提高。⑤當各物質濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數。

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