500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的

A．平衡向正反應方向移動
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

A

解析試題分析：A.當反應達到平衡后，增加反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。正確。B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯誤。C.由于反應物只有一種，且正反應是氣體體積減小的反應，所以增加反應物的濃度，平衡正向移動，這時該反應物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應物的濃度，化學平衡正向移動，使反應物的濃度減小，但由于該反應是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。
考點：考查增加反應物的濃度對化學平衡移動、化學平衡常數(shù)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及濃度的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
 		反應
 		縱坐標
 		甲
 		乙
 
A
 		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應
 		H 2質(zhì)量
 		 
鈉
 		 
鉀
 
B
 		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 		氨氣的轉(zhuǎn)化率
 		500℃
 		400℃
 
C
 		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
 		氨氣的濃度
 		活性一般的催化劑
 		活性高的催化劑
 
D
 		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 		SO3物質(zhì)的量
 		2個大氣壓
 		10個大氣壓
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
�。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為 (　　)

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是     

A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為

實驗編號
反應物
催化劑
①
10 mL 2% H2O2溶液
無
②
 
無
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固體
 
A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減��；
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

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