【題目】一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁,,廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化
為測(cè)定PAFC中Al的含量,采用如圖所示流程進(jìn)行.
回答下列問(wèn)題:
有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是 ______
A PAFC中鐵顯價(jià)
B PAFC用于凈化飲用水時(shí),可以除去水中所有的有害物質(zhì)
C PAFC用于凈水時(shí),比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對(duì)水的pH改變小
D PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
步驟I中的試劑A是 ______ 填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”
步驟III的離子方程式為 ______ .
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有 ______ .
溶液2中存在的電荷守恒式為 ______ ;向溶液2中滴加少量NaOH镕液,則______填“變大”、“變小”或“不變”.
已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú),他的判斷是否正確?說(shuō)明理由.可用文字或離子方程式解釋理由.______ .
有資料介紹:溶液中鋁元素以氫氧化物用表示形式存在的pH范圍是現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液,其pH分別為1、13,兩溶液等體積混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
【答案】C 氫氧化鈉溶液 瓷坩堝、泥三角、酒精燈 變小 否,
【解析】
(1)為檢測(cè)PAFC中Al和Fe含量,PAFC加入足量A為NaOH溶液,反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液、NaCl溶液;過(guò)濾后得到Fe(OH)3灼燒得到C為Fe2O3,濾液Ⅰ中通入過(guò)量的B為CO2氣體,和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,過(guò)濾得到Al(OH)3沉淀,灼燒得到D為Al2O3;
①A、陰離子總價(jià)態(tài):6-n+n=6,鋁只有+3價(jià),所以Fe就是6-3=3,外面的m只是表示這樣一個(gè)分子聚合度,與價(jià)態(tài)無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;
B、凈化飲用水時(shí)可看做FeCl3、AlCl3水解生成的Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體,具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,但不能消毒殺菌,B錯(cuò)誤;
C、PAFC用于凈水時(shí),OH-的存在對(duì)水的電離起到抑制作用,比用相同量的AlCl3和FeCl3對(duì)水的pH改變小,C正確;
D、PAFC是堿式復(fù)鹽,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在,D錯(cuò)誤;
故選C;
②步驟Ⅰ中的試劑A為氫氧化鈉溶液;
③步驟Ⅲ的反應(yīng)為NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體生成Al(OH)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
④實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”是灼燒Al(OH)3固體,固體灼燒所需陶瓷儀器為坩堝、泥三角、酒精燈;
⑤溶液2為NaHCO3溶液和NaCl溶液,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同,溶液中存在電荷守恒為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),向溶液2中滴加少量NaOH溶液和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,c(CO32-)增大,c(H2CO3)減小,比值減。
(2)鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú)Fe3+,但不能說(shuō)明固體中不含Fe2O3,因?yàn)殇X熱反應(yīng)生成鐵可以還原Fe3+為Fe2+,離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,不能確定該固體混合物中無(wú)Fe2O3;
(3)A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液,其pH分別為1、13,說(shuō)明溶液呈酸性是因?yàn)?/span>Al3+水解,溶液呈堿性為NaAlO2溶液水解顯堿性;混合后水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過(guò)程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過(guò)濾;③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑
B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)
C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,一定體積的二元弱酸溶液與一定體積的NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判斷正確的是
A.溶液中
B.溶液中
C.溶液中
D.溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A.氨水中,則
B.的與的混合溶液中
C.在溶液中:
D.濃度均為的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
B.可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
C.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
D.日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開(kāi)發(fā)新能源,要大力挖掘化石能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)完,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,短周期主族元素中B的原子半徑最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是________________;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3) AW3可用于凈水,其原理是_____________。(請(qǐng)用離子方程式表示)
(4)工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是__________________。
a.升高溫度
b.加入催化劑
c.將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L-1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_______________________________。
(6)WY2在殺菌消毒的同時(shí),可將劇毒氰化物氧化成兩種無(wú)毒氣體而除去,寫(xiě)出用WY2(沸點(diǎn)9.9℃)氧化除去CN-的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?/span>>甲>丙
B. 平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C. 平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
D. 平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
(1)已知 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1
①該反應(yīng)在________________(填“高溫、低溫或任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
②對(duì)于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件(溫度T1>T2),下列圖象正確的是_______(填序號(hào))。
③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程,一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;兩種方式達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù):甲______乙( 填“>、=、<或不確定”,下同),NO2的濃度:甲______乙。
(2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過(guò)某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。
①375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2,則Y的化學(xué)式為________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是__________________。
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