【題目】常溫下，一定體積的二元弱酸溶液與一定體積的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

【答案】D

【解析】

常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，

A、二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c(Na+)<10-3mol/L，A錯(cuò)誤；

B.二者混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，則c(R2-)<c(Na+)，B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛。 “鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

－

I.（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________（填序號(hào)）。

A、濃硫酸 B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）依題意，請(qǐng)寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________

（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為________mol。

（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.a曲線代表HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化

B.M點(diǎn)pH＝1.1時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7時(shí)，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N點(diǎn)pH＝4.2時(shí)，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.乙二酸與乙二醇在濃硫酸的作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)酯

B.新制備的氫氧化銅懸濁液可以鑒別 乙醇、乙酸、乙醛

C.乙炔、乙苯、聚乙烯、乙醇、乙醛都能使酸性KMnO4褪色

D.取某鹵代烴少許與氫氧化鈉溶液共熱，然后加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀可以驗(yàn)證某鹵代烴中是否含有氯元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.相等的溶液、溶液和溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：

B.的溶液加水稀釋，溶液中減小

C.溶液與等體積溶液混合后，溶液的

D.的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁，，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化

為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：

有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是 ______

A PAFC中鐵顯價(jià)

B PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)

C PAFC用于凈水時(shí)，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對(duì)水的pH改變小

D PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

步驟I中的試劑A是 ______ 填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”

步驟III的離子方程式為 ______ ．

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有 ______ ．

溶液2中存在的電荷守恒式為 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則______填“變大”、“變小”或“不變”．

已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)，他的判斷是否正確？說(shuō)明理由．可用文字或離子方程式解釋理由．______ ．

有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物用表示形式存在的pH范圍是現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是( )

A.該有機(jī)化合物含有3種官能團(tuán)

B.該有機(jī)物分子中最多有12個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)

C.該有機(jī)物分子中最多有6個(gè)碳原子共線

D.該有機(jī)物分子中最多有14個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)

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