Question

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A.氨水中，則

B.的與的混合溶液中

C.在溶液中：

D.濃度均為的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、常溫下，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，c(H+)/c(OH-)=10-9，計算得到c(H+)=1×10-11mol·L-1， A錯誤；

B、溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，B錯誤；

C、在0.1mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42-)]+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，C錯誤；

D、濃度均為0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合，反應生成等濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4，則c(SO42-)=c(Na+)，NH4+部分水解，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，D正確；

故選D。