【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9(不考慮立體異構(gòu))

D. 二環(huán)己烷( )的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

【答案】C

【解析】

A. 乙醇和丙三醇中的羥基數(shù)目不同,不互為同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 環(huán)己烯中只有與碳碳雙鍵相連接的四個(gè)碳原子共平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 分子式為C5H10O2,其不飽和度為1,則屬于酯的同分異構(gòu)體的官能團(tuán)只有酯基,因此該酯的同分異構(gòu)體可以看成是由飽和一元羧酸和飽和一元醇經(jīng)過酯化反應(yīng)得到的,如下圖:

因此,分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種,分別為:

C項(xiàng)正確;

D. 二環(huán)己烷( )的一氯代物有2種結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用已學(xué)知識(shí)完成下列計(jì)算:

117gNH3共有___mol原子,0.1molH2S共有___個(gè)氫原子;同質(zhì)量的NH3H2S中分子個(gè)數(shù)比為___。

2)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該氣體的物質(zhì)的量為___mol,該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為____L,若該氣體不與水反應(yīng),將其溶于1L水(密度為1g·cm3)中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.22.4LCOCO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.常溫常壓下,32gO232gO3所含氧原子數(shù)都是NA

C.48gO2所含的分子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑,已成為多個(gè)領(lǐng)域不可短缺的物質(zhì)之一,工業(yè)制備工藝如圖所示,回答下列問題:

1)在濕法制備Na2FeO4工藝中,請(qǐng)寫出氯堿工業(yè)過程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式:___;NaClOFeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)比為____;可循環(huán)使用的物質(zhì)為___(任寫一種)。

2)電解法制備Na2FeO4工藝中,陽極材料為鐵平板,在使用前要經(jīng)過粗砂和細(xì)砂打磨拋光,其目的為____;鈦合金材料作陰極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,請(qǐng)寫出陽極電極反應(yīng)式:____。

3)干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝,請(qǐng)寫出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學(xué)方程式:_____。

4)請(qǐng)寫出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學(xué)方程式:____;請(qǐng)說明該反應(yīng)能發(fā)生的原因:____

5)粗K2FeO4提純時(shí)用-5℃飽和KOH的原因____;K2FeO4是綠色水處理劑,能對(duì)水起到殺菌、消毒,又能起到凈水的作用,其原因?yàn)?/span>_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:_______________________________;

(2)C裝置的作用是________________;D 裝置的作用是__________________;E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________

(3)燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.標(biāo)況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標(biāo)況下,0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個(gè)

D.常溫常壓下,1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子,電極為惰性電極。下列敘述正確的是

A. A是陽離子交換膜

B. 海水中陰離子移向b電極

C. a的電極反應(yīng)為

D. b極產(chǎn)生無色氣體,出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,稱為電解質(zhì)

水中存在:,因此,水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為:

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸,提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

,在該反應(yīng)中,是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,AB與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時(shí)都生成C的溶液,C與適量的CO2反應(yīng)生成DD溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________,E_____________

2)寫出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________

3)寫出C→D的離子方程式:________________________________

4)寫出E→D的化學(xué)方程式:________________________________。

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