【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答：

（1）實驗室制氯氣的化學方程式：_______________________________；

（2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；E中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為：_____________________________。

（3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中混有的氯化氫 干燥氯氣 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收多余的氯氣

【解析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣，據(jù)此解答。

（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；濃硫酸具有吸水性而干燥氯氣；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；

（3）氯氣有毒不能直接排入空氣中，氯氣和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以E裝置的作用是吸收多余的氯氣，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

⑴A的化學名稱是______；與A互為同分異構(gòu)體的芳香化合物還有 _____種，其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：________________。

⑵A→B的反應(yīng)類型是_______。

⑶A→E的化學方程式為____________________。

⑷A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

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【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣，在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O，燃燒后所得氣體的體積為35mL，則該混合物可能為

A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩(wěn)定，供應(yīng)充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說法錯誤的是

A. 若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的離子方程式為：4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-

B. 若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C. 如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會產(chǎn)生氫氣

D. 若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當負極減少5.4g時，陽極產(chǎn)生6.72L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用活性炭對尾氣進行處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反應(yīng)b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

則NO2生成N2O4的熱化學方程式為____。

（2）用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L1

物質(zhì)

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

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①15 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a．適當縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭

c．通入適量的NO d．適當升高溫度

②0～10 min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。

（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體，維持溫度T2℃，在不同壓強下發(fā)生（1）中反應(yīng)b，經(jīng)過相同時間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化如圖所示：

在1.1×106 Pa時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=___（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)）。

（4）用I2O5吸收汽車尾氣中的CO，發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應(yīng)。

①測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖，下列說法正確的是____(填字母)。

A．Q＜0

B．從X點到Y點可通過通入CO實現(xiàn)

C．從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D．600 K時，Y點CO的v正＜v逆

②已知Y點的坐標為（600K，0.6），在此條件下I2(g)的體積分數(shù)為___。（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

D. 二環(huán)己烷( )的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A、研究濃度對反應(yīng)速率的影響

B、研究陽離子對分解速率的影響

C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化

D、研究酸堿性對平衡移動的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A. a點時，已經(jīng)滴入NaOH溶液

B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大

D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：已知亞磷酸是具有強還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。

（1）亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。

（3）某溫度下，的亞磷酸溶液的pH為1.4，即，則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數(shù)_________。（亞磷酸第二級電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ：焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。

（4）工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品，用的含有淀粉的碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現(xiàn)象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ （以計）。

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