下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A、食鹽和水
B、碘和四氯化碳
C、汽油和煤油
D、水和四氯化碳
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：分液漏斗都只能分離互不相容的液體混合物
A、食鹽溶于水；
B、碘溶于四氯化碳；
C、汽油和煤油互溶；
D、水和四氯化碳互不相溶．
解答： 解：A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯(cuò)誤；
B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用四氯化碳分離，故B錯(cuò)誤；
C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查分液原理，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度較低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的元素，完成下列各小題，

（1）所給10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑦原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）元素⑦、⑧、⑩的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
 
；（用離子符號(hào)表示）
（4）元素⑥是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）用電子式表示元素②氣態(tài)氫化物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有個(gè)體積為2L的絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器Ⅰ和Ⅱ，在Ⅰ中充入1molN2 和3molH2 ，在Ⅱ中充入2mol NH3 ，均在500℃條件下開始發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.3kJ/mol，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法合理的是（　�。�
A、因平衡常數(shù)之和溫度有關(guān)，所以容器Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)相等
B、若容器Ⅰ經(jīng)過10min達(dá)平衡，測(cè)得n（NH3）=0.4mol．則v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
C、達(dá)平衡后，容器Ⅰ中放出的能量和容器Ⅱ中所吸收的能量之和剛好為92.3kJ
D、達(dá)平衡后，容器Ⅰ中NH3的物質(zhì)的量比容器中的少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO3-跟I-發(fā)生如下的離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則在RO3-中R元素的化合價(jià)為
 
，R元素原子的最外層電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是 （　�。�
A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：Cu2+、HCO3-、SO42-、C6H5OH
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D、透明溶液中：Na+、MnO4-、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種敘述中不正確的是（　�。�
A、共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵
B、在離子化合物里，只存在離子鍵
C、化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
D、在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2
C、氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/span>
D、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（　　）
A、過濾法B、電滲析法
C、蒸餾法D、離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、分子式相同，元素的百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B、通式相同的物質(zhì)一定是同系物
C、分子式相同的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案