下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（　�。�
A、過(guò)濾法B、電滲析法
C、蒸餾法D、離子交換法
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等，以此解答．
解答： 解：A、過(guò)濾不能除去海水中的可溶性鹽，不能達(dá)到淡化海水的目的，故A選；
B、利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故B不選；
C、因水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾法得到蒸餾水，實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的，故C不選；
D、通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②甲池中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=
 
．
⑤氯堿工業(yè)中在電解飽和食鹽水之前需對(duì)原料粗鹽進(jìn)行精制，粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別是（a）Na2CO3、（b）HCl、（c）BaCl2、（d）NaOH，這四種試劑添加的合理順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A、食鹽和水
B、碘和四氯化碳
C、汽油和煤油
D、水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3
B、第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
C、第11列中肯定沒(méi)有非金屬元素
D、在18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

給你提供純鋅片、純銅片和100ml 0.5mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000ml 量筒．試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且 1000ml 量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要
 

（2）a 電極材料為
 
，電極反應(yīng)式為
 
b電極材料為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為
 
，
 
極（填“a”或“b”）質(zhì)量減少
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察圖示裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、虛線框中接直流電源，可能發(fā)生：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、虛線框中接直流電源，可能發(fā)生：Zn+H2SO4
 電解 
.
 
ZnSO4+H2↑
D、生成2.24L H2時(shí)，一定轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱為（　　）
A、a   b   c   d
B、a    c   d    b
C、c   a   b   d
D、b    d   c    a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、CH4（g）+2O2 （g）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2 （g）+2H2O（l）△H＜0
B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（aq）△H＜0
C、2H2 （g）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O（aq）△H＜0
D、2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2 （aq）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、K+、H+、Cl-、OH-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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