Question

下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題，

（1）所給10種元素中，金屬性最強的元素是

 

；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

 

（填化學(xué)式）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（2）元素⑦原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）元素⑦、⑧、⑩的簡單離子的半徑由小到大的順序是

 

；（用離子符號表示）
（4）元素⑥是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

 

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）用電子式表示元素②氣態(tài)氫化物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）利用同周期元素從左向右金屬性在減弱，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強來解答；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據(jù)此書寫S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，最外層電子數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越小，離子的半徑越大；
（4）硅最外層為4個電子，形成四價，SiO₂是光導(dǎo)纖維的主要成分；
（5）氨氣為共價化合物，用原子和物質(zhì)的電子式表示形成過程．

解答： 解：（1）因K處于第四周期，且原子序數(shù)是本周期中最小的，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，則金屬性最強的為K，
元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性，Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以Cl元素對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性最強，是HClO₄，HF的穩(wěn)定性最好，故答案為：HClO₄；HF；
（2）S原子的質(zhì)子數(shù)為16，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）由于的核外電子數(shù)相等，即K⁺、Cl^-、S^2-的核外電子排布相同，故核電荷數(shù)越大，半徑越小，即離子的半徑由小到大的順序是：K⁺＜Cl^-＜S^2-，故答案為：K⁺＜Cl^-＜S^2-；
（4）硅最外層為4個電子，形成四價，其氧化物為：SiO₂，SiO₂是光導(dǎo)纖維的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維；
（5）氨氣為共價化合物，其形成過程為3H?+→，故答案為：3H?+→．

點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期律是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫、金屬冶煉方法的選取、元素周期律的內(nèi)涵，總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識，靈活運用知識，題目難度中等．