【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS________(填“>”“=”或“<”)0,在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng),可采取的措施有________(填字母,后同)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.增大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
(4)500 ℃時(shí),測得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1,則此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
【答案】 吸熱 K1·K2 < 較低 B、C >
【解析】(1)由表中信息可知,反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,所以其為吸熱反應(yīng)。
(2)由①+②可得到反應(yīng)③,由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知,K3=K1·K2,由表中K1、K2的數(shù)據(jù)可以求出K3,可以發(fā)現(xiàn)K3隨溫度升高而減小,所以反應(yīng)③也是放熱反應(yīng),△H<0;反應(yīng)③的氣體分子數(shù)減少了,所以其ΔS<0,根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知,該反應(yīng)在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)對(duì)于反應(yīng)③改變條件:A.縮小反應(yīng)容器的容積,平衡向右移動(dòng);B.增大反應(yīng)容器的容積,平衡向左移動(dòng);C.升高溫度,平衡向左移動(dòng);D.使用合適的催化劑,平衡不移動(dòng);E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH,平衡向右移動(dòng)。綜上所述,要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng),可采取的措施有B、C。
(4)500 ℃時(shí),反應(yīng)③的平衡常數(shù)為2.5。若測得反應(yīng)③在某時(shí)刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1,則Qc=0.88<2.5,所以此時(shí)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正) >v(逆)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.電解質(zhì)是指在任何條件下均能導(dǎo)電的化合物
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度
C. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑
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【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是
A. Fe2+、Ba2+、H+、NO3- B. Ba2+、Na+、CO32-、 OH-
C. K+、Mg2+、SO42-、Cl- D. NH4+、Na+、NO3—、OH-
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【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3>1
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【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式。
沉淀Ⅰ:________、沉淀Ⅱ:________。
(2)上述流程中,加入過量稀鹽酸的目的是__________________。
(3)該小組同學(xué)在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置,請(qǐng)指出圖中的兩處錯(cuò)誤:
①_____________________________;②____________________________。
(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。
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【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是( )
A. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D. 油脂的硬化屬于氧化反應(yīng)
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【題目】在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )
A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D. A、E的原子序數(shù)之差可能是7
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【題目】Ⅰ.空白實(shí)驗(yàn)分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法,是指在不加樣品的情況下,用與測定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析,把所得結(jié)果作為空白值,從樣品的分析結(jié)果中扣除,這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差。
“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測定化合物或混合物中總氮量的一種方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測定某品牌化肥中的氮含量。
實(shí)驗(yàn)流程如下:
步驟:①取10.00g化肥樣品溶于水,定容至100mL;
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到化肥水溶液和輔助試劑,加熱使其充分反應(yīng);
③反應(yīng)完畢,將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中;
④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加熱裝置未畫出);
⑤取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.2500mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定;
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作。
數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 樣品和輔助試劑 | 消耗鹽酸體積(mL) |
1 | 10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.18 |
2 | 10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.70 |
3 | 10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.22 |
4 | x |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定時(shí)(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;H3BO3為一元弱酸,在水中發(fā)生反應(yīng)H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。室溫下,pH相同的硼酸溶液、鹽酸中,水的電離程度__________(填“前者大”、“后者大”或“相同”);
(2)步驟④的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是___________(填儀器名稱),長導(dǎo)管的作用是______________;
(3)編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為__________________________;
(4)計(jì)算該化肥中的氮含量為____克/每千克化肥(含x代數(shù)式表示,要求化簡)。
Ⅱ.假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析法也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的方法,以下實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
(1)已知KHSO3與KIO3反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+;一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段速率突然增大。對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)完成假設(shè)2。
假設(shè)1:生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)2:___________________________;
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始階段速率v(甲); 在燒杯乙中先加入少量______(填試劑),其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始階段速率v(乙)。 | 若v(甲)< (乙),則假設(shè)1成立 |
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