已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)
A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）        H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4    4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：                          
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內定向移動，其電池反應為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應          ，放電時Li+的移動方向          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是
A．A―→F　ΔH=-ΔH6
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（15分）某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質量分數(shù)分別為80％和20％。它們燃燒的熱化學方程式分別為：
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
有一質量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）依據(jù)下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
                                                            ；
（2）在25℃、101kPa下，若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：____________。
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。  已知：
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1
結合上述熱化學方程式，計算得出△H1＝                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物質的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時放出的熱量是                                               
A．879.75 kJB．1092 kJC．1759.5 kJD．2184 kJ

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