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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反應過程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)實驗①中測得產生氣體的速率與時間的關系如圖3所示，則t2-t3反應速率逐漸小的主要原因是___；

(4)寫出①中發(fā)生反應的離子方程式___。

【答案】升高 降低 ① 溶液中H+的濃度減小 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】

鋁為活潑金屬，它與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鋁和氫氣，同時釋放熱量，此時反應物的總能量高于生成物的總能量；Ba(OH)28H2O與NH4Cl發(fā)生復分解反應，生成氯化鋇、氨氣和水，同時需吸收熱量，此時反應物的總能量低于生成物的總能量。

鋁與鹽酸反應時，起初由于反應放熱，雖然c(H+)減小，但反應速率仍加快，后來雖然反應繼續(xù)放熱，但由于c(H+)顯著減小，所以反應速率仍減慢。

(1)①中，鋁與鹽酸的反應為放熱反應，所以反應后溶液的溫度升高；②中，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，所以反應后混合物的溫度降低。答案為：升高；降低；

(2)圖2中，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，從而得出可用圖2表示的是①。答案為：①；

(3)由分析得出，實驗①中，t2-t3反應速率逐漸小的主要原因是溶液中c(H+)的減小。答案為：溶液中H+的濃度減��；

(4)在①中，鋁與鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

實驗

試劑x

現(xiàn)象及操作

溴水

i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅

碘水

ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現(xiàn)象及操作如下：

Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。

（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。

① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：�、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為________（填“A”或“B”），請說明理由________．

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________．

（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應限度時反應放出的熱量小于197kJ

C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2

D.達到反應限度時O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是重要的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑及魚池的增氧劑。

（1）過氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進行合成。

已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

①反應溫度需要控制在常溫下產率最高，溫度過高或過低都會使產率降低的原因是___________________，母液的主要溶質是__________。

②整個過程的總化學方程式為_____________________________________________。

（2）實驗室也可利用反應Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①儀器a的名稱為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。

②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；待反應結束后，操作順序為____________（填序號）；拆除裝置，取出產物。

a 停止通入氧氣并關閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應管冷卻至室溫

（3）利用如圖裝置測定反應2CaO22CaO+O2↑產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯誤是___________，若B裝置直接讀數確定25℃、1個標準大氣壓下氣體的體積，則測量結果_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結合H+能力最強的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質的量濃度為（ ）

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

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