【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應限度時反應放出的熱量小于197kJ

C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達到反應限度時O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

【答案】B

【解析】

A．達到反應限度時，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以生成SO3的物質(zhì)的量應小于2mol，A不正確；

B．依方程式可知，2molSO2完全反應時，放熱197kJ，所以達到反應限度時，放熱小于197kJ，B正確；

C．反應物的轉(zhuǎn)化率未知，達到反應限度時，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不一定等于2∶1∶2，C不正確；

D．達到反應限度時，O2的消耗速率等于SO3的消耗速率的二分之一，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應條件和產(chǎn)物已略去)

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型是___________。

（2）B→C的化學方程式為_________。

（3）D的官能團名稱是_________。

（4）E→F的化學方程式為_______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（6）F→G為兩步反應，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（7）芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1molM可與2 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式是_________（寫出一種即可）。

（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選)，結(jié)合題目已知信息，寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。

（2）配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。

（3）用量筒量取濃鹽酸 ___mL

（4）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___。

①用托盤天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶　

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　

④轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒和容量瓶口接觸

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反應過程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)實驗①中測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖3所示，則t2-t3反應速率逐漸小的主要原因是___；

(4)寫出①中發(fā)生反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸（H2S2O8）為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。

物質(zhì)

硫酸

過硫酸

結(jié)構(gòu)式

（1）依據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，下列說法正確的是______（填序號）。

a．硫酸和過硫酸均為共價化合物

b. 過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學鍵

c. 過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子

（2）工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如下圖。

①電解法制(NH4)2S2O8過程中，得到S2的電極反應式是______。

② 其他條件一定，電解相同時間后，測得生成液中S2含量隨溫度變化如圖。電解時通常控制15℃而不用更低溫度的原因：______。

③X的化學式是______。

④過硫酸鹽的水解反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

⑤下圖中a~e表示S2中的部分化學鍵，則S2發(fā)生水解反應時斷裂的化學鍵是______（選填字母）。

（3）過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品a g，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用b L 過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉(zhuǎn)化為，檢測濃度，計算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分數(shù)為c。

①該實驗條件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。

②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是______mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應。實驗中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。

Ⅰ. KSCN溶液與CuSO4溶液反應，實驗如下。

資料：ⅰ.Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學性質(zhì)與Cl2相似，可與水、堿等發(fā)生反應。

（1）a中CuSO4溶液顯酸性的原因是______（用離子方程式表示）。

（2）a→b中試管內(nèi)溶液pH減小，可能的原因是______。

（3）b→c產(chǎn)生沉淀的原因是______。

Ⅱ. 同學們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預測Fe3+與SCN-也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應，進行如下實驗。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀察到______，表明發(fā)生了反應：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

（5）基于（4）繼續(xù)實驗：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實驗的目的是______。

（6）查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應發(fā)生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是______。

（7）�。�4）中反應后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實驗結(jié)果與（5）中實驗結(jié)果不一致，解釋原因：______。

（8）為進一步證實（7）中的解釋，在以上實驗的基礎(chǔ)上補充實驗，其操作及現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法是中國傳統(tǒng)工業(yè)方法，此方法制備Na2CO3一直在工業(yè)上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。

Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中反應的化學方程式為____。

（2）裝置乙的作用是___。為防止污染空氣，尾氣中的___需要進行吸收處理。

（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有___。

Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度

（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表：

選擇的裝置(填編號)

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

___

___

樣品中含NaHCO3

（5）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為___。

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