【題目】過(guò)氧化鈣是重要的化工原料,易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑,溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑及魚(yú)池的增氧劑。

1)過(guò)氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進(jìn)行合成。

已知:氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高,溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率降低的原因是___________________,母液的主要溶質(zhì)是__________。

整個(gè)過(guò)程的總化學(xué)方程式為_____________________________________________。

2)實(shí)驗(yàn)室也可利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g) CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

儀器a的名稱為________,儀器a上方橡皮管的作用是______________,D裝置中的試劑為________。

根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞,通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;待反應(yīng)結(jié)束后,操作順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào));拆除裝置,取出產(chǎn)物。

a 停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應(yīng)管冷卻至室溫

3)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)2CaO22CaO+O2產(chǎn)品中CaO2含量時(shí),停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯(cuò)誤是___________,若B裝置直接讀數(shù)確定25℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的體積,則測(cè)量結(jié)果_______(填偏大偏小無(wú)影響)。

【答案】溫度過(guò)高會(huì)造成雙氧水分解,溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢,反應(yīng)時(shí)間一定,都會(huì)造成產(chǎn)率降低 NH4Cl Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 蒸餾燒瓶 平衡壓強(qiáng),使分液漏斗中的液體順利滴下 濃硫酸 bca 大試管口應(yīng)向下傾斜(試管口向上了) 偏大

【解析】

1過(guò)氧化氫受熱易分解,溫度過(guò)低導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,均會(huì)使一段時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率降低,根據(jù)氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度,結(jié)合流程及守恒可知,母液的主要成分為氯化銨;

②根據(jù)流程可知,反應(yīng)物為氫氧化鈣與過(guò)氧化氫,反應(yīng)產(chǎn)物為過(guò)氧化鈣和水,氯化銨為提高鈣離子的濃度;

(2)①根據(jù)裝置圖可知,儀器a的名稱為蒸餾燒瓶;儀器a上方橡皮管使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗上的壓強(qiáng)相等;裝置D可觀察氣體流速,同時(shí)防止外界空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度,試劑為濃硫酸;

為防止熱脹冷縮導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象的出現(xiàn),則熄滅酒精燈后,應(yīng)繼續(xù)通入O2直至反應(yīng)管冷卻至室溫才停止通入氧氣;

3)實(shí)驗(yàn)原理為固體加熱制取氣體的裝置,裝置A中試管口略低于試管底部;B裝置量筒中液面高于水槽中液面,氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,導(dǎo)致測(cè)量氣體體積偏大;

1過(guò)氧化氫受熱易分解,溫度過(guò)低導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,均會(huì)使一段時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率降低,根據(jù)氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度,結(jié)合流程及守恒可知,母液的主要成分為氯化銨,答案為:溫度過(guò)高會(huì)造成雙氧水分解,溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢,反應(yīng)時(shí)間一定,都會(huì)造成產(chǎn)率降低 ;NH4Cl;

②根據(jù)流程可知,反應(yīng)物為氫氧化鈣與過(guò)氧化氫,反應(yīng)產(chǎn)物為過(guò)氧化鈣和水,氯化銨為提高鈣離子的濃度,方程式為:Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O;

(2)①根據(jù)裝置圖可知,儀器a的名稱為蒸餾燒瓶;儀器a上方橡皮管使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗上的壓強(qiáng)相等,使分液漏斗中液體順利滴下;裝置D可觀察氣體流速,同時(shí)防止外界空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度,其中試劑為濃硫酸,答案為:蒸餾燒瓶;平衡壓強(qiáng),使分液漏斗中的液體順利滴下;濃硫酸;

為防止熱脹冷縮導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象的出現(xiàn),則熄滅酒精燈后,應(yīng)繼續(xù)通入O2直至反應(yīng)管冷卻至室溫才停止通入氧氣,答案為:bca;

3)實(shí)驗(yàn)原理為固體加熱制取氣體的裝置,裝置A中試管口略低于試管底部,A裝置試管口向上了;B裝置量筒中液面高于水槽中液面,氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,導(dǎo)致測(cè)量氣體體積偏大,使過(guò)氧化鈣的質(zhì)量偏大,含量偏大,答案為:大試管口應(yīng)向下傾斜(試管口向上了);偏大;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是

A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NAB.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA;D.標(biāo)況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象,探究NO2-的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實(shí)驗(yàn)II:開(kāi)始無(wú)明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實(shí)驗(yàn)III:無(wú)明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅

資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深的原因 ______

2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

為確定棕色物質(zhì)是NOFe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

溶液a

編號(hào)及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3

i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___

____________________

ii.無(wú)明顯變化

加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

鹽橋的作用是____________________________

電池總反應(yīng)式為______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度___,②中的溫度___。(填“升高”或“降低”)

(2)上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖2表示的是___(填“①”或“②”)。

(3)實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是___;

(4)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp):

化學(xué)式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法,調(diào)整溶液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol

C.SO2、NO2 CO2 都是引起酸雨的主要原因,導(dǎo)致雨水的 pH 小于5.6

D.等物質(zhì)的量的SO2Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H=CO2H2O

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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