【題目】用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B.電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C.當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3

D.向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

【答案】C

【解析】

A、從圖上可看出，電解分為兩個階段；第一階段電解CuSO4溶液，第二階段電解水。當(dāng)n(e－)＝0.4 mol時，Cu2＋消耗完，因而Cu2＋的物質(zhì)的量為0.2 mol，電解前其濃度為1 mol/L，A錯誤；

B、隨著電解的進行，2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，生成的n(H＋)為0.4mol，但溶液的體積會發(fā)生變化，因此c(H＋)不是2 mol/L，B項錯誤；

C、當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時，得到O2 0.15 mol，而H2只在第二階段產(chǎn)生，該階段電子轉(zhuǎn)移0.2 mol，得到H2 0.1 mol，C正確；

D、轉(zhuǎn)移的電子n(e－)＝0.4 mol之前，為電解CuSO4溶液，方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，加入0.2molCuO，即16g，可復(fù)原；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.4mol～0.8mol，為電解水，2H2O2H2↑＋O2↑，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.2molH2和0.1molO2，加入0.2molH2O，即3.6g，可復(fù)原；應(yīng)加入16gCuO和3.6gH2O，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6 mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序（填編號）是:A接______,B接______。

（2）碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL（電解前后溶液體積變化可忽略）,當(dāng)測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標準狀況）時,溶液的pH為____。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是__（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是_______（填溶質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（ ）

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題．

（1）A中所含官能團的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有______（填序號）；

①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(　　)

A. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-

B. Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋

C. NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　)

A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

B.質(zhì)量均為1.7 g的OH－和—OH，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D.60 g SiO2晶體中，含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、S2-、

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