【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA

B.質(zhì)量均為1.7 gOH和—OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C.1.0 mol Na2O21.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D.60 g SiO2晶體中,含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A.由于NH4Cl溶液中存在NH4+的水解,所以1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;

B.電子質(zhì)量忽略不計(jì),質(zhì)量均為1.7 gOH和-OH的物質(zhì)的量均為0.1mol,OH和-OH都含9個(gè)質(zhì)子,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA,故B正確;

C. Na2O2 中的陰離子是O22-,1.0 mol Na2O2 中含有1.0 mol過(guò)氧根離子,1.0 mol Na2O21.0 mol Na2S 混合后陰離子總數(shù)為2NA,故C正確;

D.n(SiO2)1 mol,每個(gè)Si原子和四個(gè)O原子形成四面體結(jié)構(gòu),所以60 g SiO2晶體中Si原子個(gè)數(shù)為NA,所含SiO4四面體數(shù)為NA,故D正確;

A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁,工藝流程如下:

(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3181℃升華;固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)

1)把NaClAlCl3的固體混合物置于下圖所示的裝置的一端,加熱到_______(最低溫度)℃,即可分離NaClAlCl3

2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有_______;固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物質(zhì)是_______

3)用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:

H++OHH2O,

________

4)鍍鋁電鍍池中,金屬鋁為____極,熔融鹽電鍍池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等離子鋼材表面(電極)的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-Al+4Cl-_________

5)鋼材鍍鋁后,在表面氧化成致密的_____________,避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液,電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B.電解后所得溶液中c(H)2 mol/L

C.當(dāng)n(e)0.6 mol時(shí),V(H2)V(O2)23

D.向電解后的溶液中加入16 g CuO,則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng),有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA3molB,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為;在相同條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為,已知下列敘述正確的是

A.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),

B.達(dá)到平衡后,甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大

C.達(dá)到平衡后,再向乙中加入、、,平衡向生成C的方向移動(dòng)

D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究苯和溴的取代反應(yīng),并制取少量溴苯。

已知:溴單質(zhì)易揮發(fā),微溶于水,易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑;溴苯密度為 1.5 g·cm-3

(1)裝置 A 中盛放的試劑是______________(填字母)。

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硝酸銀溶液 D.四氯化碳

(2)證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng),預(yù)期應(yīng)觀察到 B 中的現(xiàn)象是____________。

(3)反應(yīng)后,將燒瓶中的紅褐色油狀液體進(jìn)行提純,步驟如下:

①用 NaOH 溶液多次洗滌有機(jī)層至無(wú)色,得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。

②向粗溴苯中加入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥,靜置、過(guò)濾,得濾液。

③濾液中仍含有少量苯,經(jīng)_______________(填操作名稱)得溴苯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是

A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.溶液中的離子反應(yīng)的活化能很高

C.一定條件下2molPCl32molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1,達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%

D.pH分別為23的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1V2,則V1>10V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)CH4CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_____________________________。

(2)下列關(guān)于CH4CO2的說(shuō)法正確的是_______________(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體

bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

(3)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表.CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰

分子

分子直徑

分子與H2O 的結(jié)合能E(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

可燃冰中分子間存在的2種作用力是_______________________________________。

②為開采深海海底的可燃冰,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想.已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,發(fā)生反應(yīng):MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 0 2min內(nèi)平均反應(yīng)速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),nCO2> 0.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1 molL-1,25℃時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R)

C. 通入HCl, R的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時(shí),溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)

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