【題目】二聚環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料，可由環(huán)戊二烯聚合而成。不同溫度下，分別向溶液中加入等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應(yīng)，其濃度與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是

A.a點的正反應(yīng)速率一定大于b點的逆反應(yīng)速率

B.a點的反應(yīng)速率一定小于c點的反應(yīng)速率

C.b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為

D.溫度時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為

【答案】A

【解析】

A. b點沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆，a到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，所以a點的正反應(yīng)速率一定大于b點的逆反應(yīng)速率，故A正確；

B. 曲線斜率：，曲線斜率越大其反應(yīng)速率越快，所以化學反應(yīng)速率，故B錯誤；

C. b點環(huán)戊二烯的濃度為，根據(jù)原子守恒知，生成的二聚環(huán)戊二烯濃度為，所以b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖知，c點環(huán)戊二烯濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c點環(huán)戊二烯的濃度為，根據(jù)碳原子守恒得二聚環(huán)戊二烯濃度為，該溫度下平衡常數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以和為原料，通過反應(yīng)：合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表；在一定溫度和壓強下，若原料氣中的和物質(zhì)的量之比氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

165

175

185

195

K

A.如圖點B處的平衡轉(zhuǎn)化率為

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.氨碳比越高，合成時的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物，它的質(zhì)譜圖如圖。

②—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)C中官能團的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團，下列可選用的試劑有________(填選項的序號)

A.新制的氫氧化銅 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.濃硫酸

(3)E→F的化學方程式為__________________。

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)以甲苯為原料，選用必要的無機試劑合成H，寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如下圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度／(g·cm-3)

沸點／℃

溶解性

環(huán)已醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)已烯

82

0.8102

83

難溶于水

按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產(chǎn)物合成

在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；

（2）a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為____________________________；本實驗最容易產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

Ⅱ．分離提純

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。

（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。

Ⅲ．產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算

（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。

② 本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(shù)（298K）

K1=4.4×10–7

K2=4.7×10–11

K=1.8×10–5

K1=1.3×10–2

K2=6.2×10–8

（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學式表示）

（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和體積下，對反應(yīng)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)的量

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，最大的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

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