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【題目】298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數見下表:

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(298K

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=1.8×105

K1=1.3×102

K2=6.2×108

1298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸,從強到弱的順序_______________________.(用化學式表示)

2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

325℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“>”“<”或“=”)。

4)向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數________(填“增大”、“減小”、“不變”).

5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”).

625℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯_________.

A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無法確定

【答案】H2SO3>CH3COOH>H2CO3 (寫一步水解就得分) < 不變 < A

【解析】

1298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸,電離平衡常數越大,酸性越強,從強到弱的順序H2SO3>CH3COOH>H2CO3

2Na2SO3是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因SO32H2OHSO3OH;

3)強堿弱酸鹽,對應的酸酸性越弱,對應的鹽堿性越強,25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性<Na2CO3溶液的堿性;

4)電離平衡常數只與溫度有關,向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數不變;

5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,說明HSO3-的電離大于水解,但電離和水解的量均很小,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) < c(SO32-);

625℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10NaOH溶液等體積混合后,PH=4的亞硫酸溶液濃度遠大于NaOH的濃度,過量,溶液顯酸性,故選A。

練習冊系列答案
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A.B.

C.D.

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