【題目】以和為原料，通過反應：合成尿素。該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表；在一定溫度和壓強下，若原料氣中的和物質(zhì)的量之比氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

165

175

185

195

K

A.如圖點B處的平衡轉(zhuǎn)化率為

B.該反應平衡常數(shù)的表達式為

C.該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.氨碳比越高，合成時的轉(zhuǎn)化率越高

【答案】A

【解析】

A. 設和物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，為，說明轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為，的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；

B. 和為液態(tài)，不在平衡常數(shù)的公式中表示，故B錯誤；

C. 由表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，K值變小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應是放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯誤；

D. 氨碳比越高，說明氨氣的起始物質(zhì)的量越大，結(jié)合轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體。

下列說法錯誤的是

A.步驟a中還需要加入適量的氧氣和水

B.保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以+2價的沉淀形式被過濾出去

C.蒸發(fā)濃縮的過程中加入適當?shù)南跛�，目的是抑制硝酸銅的水解

D.硝酸銅溶液中離子濃度大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．反應在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)值為0.025

C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應,在高溫下仍為非自發(fā)的是

A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)

C. N2O4(g)=2NO2(g)

D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溫度對化學反應的影響，在其他條件相同時，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間

0

20

40

60

80

100

的物質(zhì)的量分數(shù)

0

0

下列說法正確的是

A. 溫度下，之間，的平均反應速率為

B. 在溫度下，該反應有可能在70min時已達到平衡狀態(tài)

C. 由表中數(shù)據(jù)推測，

D. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應限度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）計算調(diào)控值：

室溫下，當溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1時，Mg2＋、Cu2＋開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為__。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10－9、Ksp[Cu(OH)2]＝10－15，當c(Mg2＋)≤1×10－5mol·L－1時視為沉淀完全。

（2）選擇調(diào)控值

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：

已知步驟③中所得溶液生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時的pH

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時的pH

4.7

8.3

2.8

在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍為___。

（3）如何調(diào)控

接問題（2），步驟③中調(diào)pH時最佳試劑為___。

（4）突破應用

為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各反應，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二聚環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料，可由環(huán)戊二烯聚合而成。不同溫度下，分別向溶液中加入等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應，其濃度與反應時間關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是

A.a點的正反應速率一定大于b點的逆反應速率

B.a點的反應速率一定小于c點的反應速率

C.b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為

D.溫度時，該反應的化學平衡常數(shù)為

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