【題目】如圖是CO2催化還原為CH4示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變
D.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH一定下降
【答案】C
【解析】
A.該裝置是一個(gè)電解池,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,A正確;
B.CO2電催化還原為CH4的過(guò)程是一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程,所以銅電極是電解池的陰極,銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O,B正確;
C.在電解池的陰極上發(fā)生CO2得電子的還原反應(yīng),即CO2+8H++8e-=CH4+2H2O,一段時(shí)間后,氫離子減小,氫氧根濃度增大,氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng),所以n(KHCO3)會(huì)減小,C錯(cuò)誤;
D.在電解池的陽(yáng)極上,是陰離子OH-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以堿性減弱,pH一定下降,D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)20s達(dá)到平衡,生成0.1molZ。下列說(shuō)法正確的是( )
A.0~20s內(nèi),X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
B.將容器體積變?yōu)?/span>10L,Y的平衡濃度大于原來(lái)的
C.其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若該反應(yīng)的△H>0,升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列說(shuō)法正確的是
A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)?/span>b和c,則a、b、c的大小關(guān)系是:a>b>c
B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7,但兩溶液中水的電離程度不相同
C.5.0×10-3 mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,該溶液中c(A2-)<c(H2A)
D.己知某分散系中存在:M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),K=a,c(M2+)=b mol·L-1時(shí),溶液的pH等于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C. 不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氟化鈉水溶液
D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3-的方法。
(1)用鋁粉去除飲用水中NO3-的一種方案如下:
①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫(xiě)出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。
②在加入鋁粉去除NO3-的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3-廢水,測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去):
①t1時(shí)刻前,該反應(yīng)的離子方程式為___。
②研究表明:鐵粉還原含NO3-廢水時(shí),加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率,可能的原因是___。
(3)用Pt作電極電解含NO3-的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填“正”或 “負(fù)”)極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。
(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3-、SO42-的廢水,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙氧水(過(guò)氧化氫)常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué),圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)。
I.調(diào)查
(1)過(guò)氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是________。
(2)制備過(guò)氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過(guò)程可以用如圖表示,此過(guò)程中總反應(yīng)式為________。
Ⅱ.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/X | H2O2初始濃度/mol·L-1 | FeCl3初始濃度/mol·L-1 |
I | 20 | 1.0 | _______ |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | ___________ | 0.1 |
實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ研究______對(duì)分解速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響,則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為________mol·L-1。
III.過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為________mol·L-1(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.Na2R溶液的pH值一定大于7
B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性
C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)
D.NaHR溶液的pH值不一定大于7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。
容器 編號(hào) | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(O2)<0.2 mol·L1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
D.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
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