【題目】某溫度時(shí),兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ(NO2)kc2(NO2),υ(NO)kc2(NO)·c(O2)k、k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。

容器

編號(hào)

起始濃度(mol·L1

平衡濃度(mol·L1

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(O2)0.2 mol·L1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=

D.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】

先用三段式法計(jì)算出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度:

而實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO,平衡會(huì)逆向移動(dòng),再判斷各量的變化。

A、由上述分析可知,Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為,故A正確;

B、Ⅰ中平衡時(shí)c(O2)=0.2 mol·L1,實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO,平衡會(huì)逆向移動(dòng),c(O2)0.2 mol·L1,故B正確;

C、平衡時(shí)υ(NO2)=υ(NO),即kc2(NO2)kc2(NO)·c(O2),得==K,故C正確;

D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,K值增大,故D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是CO2催化還原為CH4示意圖。下列說法不正確的是(

A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變

D.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH一定下降

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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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【題目】常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。據(jù)圖信息回答:

(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序?yàn)?/span>________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。測(cè)得vSO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。其中在t2時(shí)刻改變了某個(gè)條件,下列有關(guān)說法正確的是(

A. t1時(shí)平衡常數(shù)K1小于t3時(shí)平衡常數(shù)K2

B. t1時(shí)平衡混合氣的M1 >t3時(shí)平衡混合氣的M2

C. t2時(shí)刻改變的條件可能是:升溫或縮小容器體積

D. t1時(shí)平衡混合氣中的SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡后降低溫度,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

B. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率

C. 達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng),有可能每一組分的百分含量都不改變,但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

D. 達(dá)平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L1鹽酸跟50mL0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填相等不相等),所求中和熱___(填相等不相等),簡(jiǎn)述理由:___。

2)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___;用50mL0.50mol·L1CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時(shí)吸熱)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___。(均填偏大、偏小無影響

3)平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定___次溫度。

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【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說法正確的是(

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. B點(diǎn)pH=8,則c(HN3)=(10-610-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖中,能正確表示澄清石灰水中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是

A.B.

C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案