對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列說法能證明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是        
⑴溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑷溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；
⑸溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；
⑴⑵⑶⑷⑸
⑴條件一定時，某一生成物濃度不再變化，說明了“定”的真正含義，故正確；⑵此反應(yīng)前后氣體體積不相等，當溫度、體積一定時，壓強不變能說明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為“定”值，故反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；⑶此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為“定”值，故反應(yīng)已達平衡；⑷混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，證明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；⑸此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，當溫度、壓強一定時，體積不變，密度不變，能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO2存在于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是（   ）
A．溫度130℃，壓強3.03×105PaB．溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×104PaD．溫度25℃，壓強5.05×104Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反應(yīng)達到平衡。
⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系
是_________________________。
⑵已知C是氣體，如果反應(yīng)中x＋y＝z在增大壓強時其平衡發(fā)生移動，則一定向　　
_____   __移動。
⑶已知C是氣體，當其他條件不變，增大 A的物質(zhì)的量時平衡不移動，則A是     態(tài)。
⑷加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減小，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（    ）
A．只與化學方程式本身和溫度有關(guān)
B．只與反應(yīng)溫度有關(guān)
C．與化學方程式本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學方程式本身有關(guān)，與其它任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA（固）+nB（氣）   pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)（B％）與壓強變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是                                                        （   ）

①m+n＞P；②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點比y點時的反應(yīng)速率慢。
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

反應(yīng)N2+3H2?2NH3在恒溫恒容密閉容器中進行，如果起始時c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？
（3）平衡時和起始時的壓強比為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知298K時：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時，將amolCO2與bmolH2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為cmol?L-1．則：
①v（H2）=______．
②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為______．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學平衡常數(shù)K（700℃）______K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050molCO和0.025molO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填寫序號）．
a．v（CO2）=2v（O2）b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)K=______．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）______K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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