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NO2存在于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是（   ）
A．溫度130℃，壓強3.03×105PaB．溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×104PaD．溫度25℃，壓強5.05×104Pa
C
測定NO2的相對分子質量，要使NO2的物質的量增多，故平衡向逆反應方向移動，結合反應的特點，可采取低壓、高溫即應選用C項中的溫度與壓強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2SO2+O22SO3在一定條件下的密閉容器中進行。已知反應的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當達到平衡時，可能存在的數據為(  )
A．SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1
B．SO2為0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均為0.25 mol·L-1
D．SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 aA（氣）+ bB氣）cC（氣）有如下性質：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2溫度不變時分別為一常數，在其他條件不變時，當壓強增大一倍，則V正應為原來的
A．a倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
A．800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25
B．427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1molCO和1molH2O(g)混合后,發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應達到平衡時，測得CO的轉化率為21.75%，則平衡時混合氣體密度為相同條件下H2密度的（   ）
A．11.5倍B．15.75倍C．23倍D．46倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）
A．SO2的轉化率為60%
B．SO3的產率為50%
C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8
D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2NO2N2O4，下列說法能證明反應已達平衡狀態(tài)的是        
⑴溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
⑷溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；
⑸溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

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