373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義______．
（1）由圖可知，前60s內(nèi)B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，根據(jù)方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=
1
2
×0.6mol=0.3mol，所以v（A）=
0.3mol
1L
60s
=0.005mol/（L?s），
故答案為：0.005mol/（L?s）；
（2）由圖可知，60s達平衡時B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，根據(jù)方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=0.3mol，B的平衡濃度為A的3倍，體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故此時A的物質(zhì)的量0.6mol×
1
3
=0.2mol，所以A的起始物質(zhì)的量為0.3mol+0.2mol=0.5mol，
473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，令平衡時B的物質(zhì)的量為amol，則A的物質(zhì)的量變化為0.5amol，故（0.5mol-0.5amol）×2=amol，解得a=0.5，故平衡時A的物質(zhì)的量為0.5×0.5mol=0.25mol，溫度升高反應(yīng)速率加快，故473K時反應(yīng)到達平衡的時間小于60s，圖象為：
故答案為：；
（3）恒溫恒容稀有氣體不影響平衡，加入1molB，等效為加入0.5molA，與原平衡等效，平衡時B的物質(zhì)的量相同為0.6mol，參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為
0.4mol
1mol
×100%=40%，故選B；
（4）曲線上任意一點的切線斜率表示該時刻的即時反應(yīng)速率，故答案為：表示該時刻的即時反應(yīng)速率．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列說法能證明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是        
⑴溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑷溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；
⑸溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為______；
（3）B的平均反應(yīng)速率為______；
（4）x的值為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=______．
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中，a：b=______．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=______．
②這時反應(yīng)向______進行，因為：______．
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是______．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一定條件下，將N2和H2的混合氣體100ml通入密閉容器中，達平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前減少1/5，又測得此時混合氣體的平均分子量為9．試求
（1）原混合氣體中N2和H2各多少毫升？
（2）H2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇（CH3OH）可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應(yīng)的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H______0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志______．
A單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）
A減小NO2的濃度B降低溫度C增大壓強D升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）“柯達爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl
以石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料，合成“柯達爾”的方案如下：

回答以下問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：
A→B：______________________，A→E：______________________。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
B→C：                                                              
E→F：                                                             
D+F→柯達爾：                                                     。

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