19．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3是電解質(zhì)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO生成

分析 A．原子核可能不含中子；
B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；
C．發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-；
D．過量的銅與濃硝酸混合時，先生成NO2后生成NO．

解答 解：A．原子核可能不含中子，如11H，故A錯誤；
B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以電離出陰陽離子的是硫酸而不是三氧化硫，則三氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，所以沒有氣體生成，故C錯誤；
D．過量的銅與濃硝酸混合時，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成NO2，但硝酸濃度達(dá)到一定程度后，Cu和硝酸反應(yīng)生成NO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷、硝酸的性質(zhì)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)性質(zhì)，易錯選項(xiàng)是CD，注意硝酸和Cu反應(yīng)過程中濃度發(fā)生變化導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體發(fā)生變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如圖1：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下所示，括號中表示加入過量的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（3）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純Li2CO3，其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中元素種類最多的周期是第6周期
B．第IA族元素均為堿金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族
D．元素周期表中元素種類最多的族是第Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
B．a的數(shù)值為62.65
C．常溫下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次減小
D．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若要使2mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，且生成的四種氯代物的物質(zhì)的量相同，則所需Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．5molB．4molC．3molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列推論正確的（　�。�
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)也高于NH3
B．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
C．PCl3　為三角錐形，可推測NF3也為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．C2H6的碳鏈?zhǔn)侵本�型的，可推測C3H8的碳鏈也是直線型的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在 2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反應(yīng)時NO和CO為4mol，10s達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•S-1
B．達(dá)到平衡后，CO2的濃度與CO的濃度不同
C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時反應(yīng)達(dá)到平衡
D．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
陰離子OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-
（1）若A的水溶液為酸性，往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化學(xué)式為Ba（OH）2；
②A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A為FeI2；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
I僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　　）
A．元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

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