Question

7．某混合溶液中含有溶質為NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO₃溶液，產生沉淀的質量隨加入AgNO₃溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）

• A． 所加AgNO₃溶液的物質的量濃度為$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
• B． a的數(shù)值為62.65
• C． 常溫下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次減小
• D． 在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

Answer 1

分析 混合溶液中加入AgNO₃溶液發(fā)生的離子反應有Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Ag⁺+I^-=AgI↓、2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓，三種陰離子的物質的量相等，根據(jù)圖中縱坐標數(shù)值結合離子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸銀體積相等且是Na₂S消耗硝酸銀溶液體積的一半，所以0-2V發(fā)生反應2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓、2V-3V發(fā)生反應Ag⁺+I^-=AgI↓、3V-4V發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
A．根據(jù)圖知，0-2V時，n（Ag₂S）=$\frac{24.8g}{248g/mol}$=0.1mol，根據(jù)Ag原子守恒計算n（AgNO₃），根據(jù)n=CV判斷；
B．a為AgCl、AgI和Ag₂S混合物，根據(jù)原子守恒計算a值；
C．相同溫度下，溶解度小的先生成沉淀；
D．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質．

解答 解：混合溶液中加入AgNO₃溶液發(fā)生的離子反應有Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Ag⁺+I^-=AgI↓、2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓，三種陰離子的物質的量相等，根據(jù)圖中縱坐標數(shù)值結合離子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸銀體積相等且是Na₂S消耗硝酸銀溶液體積的一半，所以0-2V發(fā)生反應2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓、2V-3V發(fā)生反應Ag⁺+I^-=AgI↓、3V-4V發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
A．根據(jù)圖知，0-2V時，n（Ag₂S）=$\frac{24.8g}{248g/mol}$=0.1mol，根據(jù)Ag原子守恒得n（AgNO₃）=2n（Ag₂S）=0.2mol，硝酸銀物質的量濃度=$\frac{0.2mol}{（2V×1{0}^{-3}）L}$=$\frac{100}{V}$mol/L，故A錯誤；
B．a為AgCl、AgI和Ag₂S混合物，3V-4V時生成沉淀AgCl，根據(jù)Cl原子守恒得n（AgCl）=n（NaCl）=0.1mol，m（AgCl）=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，則a=14.35+48.3=62.65，故C正確；
C．相同溫度下，溶解度小的先生成沉淀，根據(jù)以上分析知，生成沉淀依次順序是Ag₂S、AgI、AgCl，所以常溫下，AgCl、AgI、AgS在水中溶解能力依次減小，故C正確；
D．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質，溶解度常數(shù)AgI＜AgCl，所以在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，明確各個部分發(fā)生的反應是解本題關鍵，會根據(jù)縱坐標變化確定離子反應先后順序，會利用原子守恒進行計算，易錯選項是A，注意體積單位換算，為易錯點，題目難度中等．