Question

11．在 2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反應(yīng)時NO和CO為4mol，10s達到化學(xué)平衡，測得N₂為1mol．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•S^-1
• B． 達到平衡后，CO₂的濃度與CO的濃度不同
• C． 當(dāng)v_正（CO）=2v_逆（N₂）時反應(yīng)達到平衡
• D． 達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算前10內(nèi)v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（NO），前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率；
B、依據(jù)題意計算即可；
C、可逆反應(yīng)達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A、前10秒鐘內(nèi)，v（N₂）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{10s}$=0.05mol/（L•s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故前10s內(nèi)v（NO）=2v（N₂）=2×0.05mol/（L•s）=0.1mol/（L•s），前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率大于0.1mol/（L•s），故A錯誤；
B、達到平衡后，CO₂的濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，CO的濃度為：$\frac{4mol-2mol}{2L}$=1mol/L，兩者相等，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v_正（CO）=2v_逆（N₂）時正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意A中，開始反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快．