【題目】鐵元素存在多種硫化物,興趣小組為測定某鐵硫化物(FeaSy)的組成按下列流程進行探究:
回答下列問題:
(1)測得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g,則FeaSy的化學(xué)式為______________。請設(shè)計實驗檢驗Fe2O3中含有+3價鐵:__________________________。
(2)鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)興趣小組同學(xué)推測溶液A中除含有Na2SO3外,還可能含有Na2SO4。設(shè)計實驗方案并探究:
①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________(填“酸式“或“堿式”)滴定管中,然后進行滴定,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4
請用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。
【答案】 FeS2 取少量固體Fe2O3于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。或取少量Fe2O3固體于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O
【解析】本題考查Fe及其化合物。主要涉及的考點計算、離子方程式的書寫、鐵離子的檢驗。(1)8.0g Fe2O3 中為含Fe的質(zhì)量為=5.6g,故12.0 FeaSy中S的質(zhì)量為12.0g-5.6g=6.4g,故n(Fe):n(S)= =1:2,故FeaSy的化學(xué)式為FeS2;檢驗+3價鐵,需要用KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液,故其方法為:取少量固體Fe2O3于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。或取少量Fe2O3固體于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀;(2)FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和8SO2,方程式為4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2;(3)①酸性KMnO4溶液具有強氧化性,故應(yīng)裝在酸式滴定管中,然后進行滴定,滴定時,MnO4-將SO32-氧化為SO42-,自身被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O;②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4方案不合理,因稀硝酸具有強氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,其反應(yīng)方程式為:3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實驗. 查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題:
(1)裝置A的作用是 .
(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 , 該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究.
(3)【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想不合理,理由是 .
(4)【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立.
(5)【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論, 你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(填“正確”或“錯誤”),理由是 .
(6)【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe(OH)3膠粒
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個數(shù)為1NA
C.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.常溫下,23 g NO2含有2NA個氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒.
(1)配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及
(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有 ;
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線
(3)下列敘述正確的是 (填字母)
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
C.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
(4)過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解生成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是
(5)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42﹣ , 要想除掉 SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空(試劑不必選完,填序號即可)
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)實驗室有如下儀器:①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶,其中可以直接加熱的玻璃儀器有(填序號)
(2)4.5g水與g磷酸(H3PO4)所含的分子數(shù)相等,它們所含的氧原子數(shù)之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s時,N2O4的的濃度為__________________mol·L-1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________________
在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點后2位)。
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時____________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進行的程度越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)酶的敘述錯誤的是( )
A.絕大多數(shù)酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.高溫會使酶失去活性
D.酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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