【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問(wèn)題:

(1)A~E中,屬于烴的是________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的溶液;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)寫(xiě)出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)寫(xiě)出E與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為______

【答案】ABCH2===CH2+Br2―→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

【解析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵,結(jié)合其比例模型可知,ACH2=CH2,A能與水在一定條件下反應(yīng)生成C,CC、H、O三種元素組成,能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng),故CCH3CH2OH,根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知,B是苯;D的相對(duì)分子質(zhì)量比C2,且能由C催化氧化得到,所以D是乙醛;EC、H、O三種元素組成,EC反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯,說(shuō)明E含有羧基,可知ECH3COOH,以此解答該題.

A的比例模型及其性質(zhì)可知,A為乙烯;由B的球棍模型可知,B為苯;根據(jù)E的性質(zhì)可知,E為酸,結(jié)合C的性質(zhì)可知,C為醇,EC氧化得到且兩者形成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯,故C為乙醇,E為乙酸,D為乙醛。

(1)在這五種物質(zhì)中,乙烯和苯屬于烴,故選AB。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色,CH2===CH2+Br2―→BrCH2CH2Br。(3)乙醇在銅作催化劑時(shí)被氧氣氧化為乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 。(4)苯是一種無(wú)色有特殊氣味的有毒液體,難溶于水,密度比水的小,苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也難與溴發(fā)生加成反應(yīng),故選②③。(5)苯與溴在FeBr3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯, 。(6)相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯是乙酸乙酯,是由乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成的,CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證,感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了如下探究:

實(shí)驗(yàn)一:檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。

(分析)從組成上看,氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿,它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出相同的_______(填符號(hào)),所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于解離出的Na+和Ca2+不同,所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。

(設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

取少量待測(cè)溶液于試管中,通入CO2

出現(xiàn)白色沉淀

氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣

方案二

取少量待測(cè)溶液于試管中,滴加

_________溶液

出現(xiàn)白色沉淀

寫(xiě)出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式__________________________________________

(方法感悟)在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),要分析物質(zhì)的組成和______。據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭,最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

(實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)二:有一包白色固體,可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種,為探究其組成,某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)上述實(shí)驗(yàn)中,過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_________。

(2)小晶同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)推知:白色固體樣品中一定不含有_________。(填化學(xué)式)

(3)為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì),小燕對(duì)沉淀C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量沉淀C于試管中,加入過(guò)量

_________。

有氣泡產(chǎn)生,沉淀全部消失。

白色固體樣品中一定含有

________。

(4)小虎同學(xué)認(rèn)為白色固體中還要物質(zhì)不能確認(rèn)其是否存在.其理由是:_________________。

(用化學(xué)方程式表示)如要確認(rèn),只需將上述實(shí)驗(yàn)方案中所加的一種試劑改為_______即可。

(方法感悟)若其他物質(zhì)的存在對(duì)所檢驗(yàn)的物質(zhì)有干擾時(shí),可先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化,再選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v>v(正

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaH2常作為生氫劑,其中氫元素呈﹣1價(jià),其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中水是(
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測(cè)量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2,目的是排出裝置中的O2

B. 點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,打開(kāi)K3、K1起到平衡氣壓的作用

C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D. 實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______;ⅠA族元素的基態(tài)原子價(jià)層電子云輪廓圖為_______。

(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標(biāo)號(hào))。

A.s-s B.s-p C.p-p

與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________;氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形,則x=________。

(4)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低,而鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn),沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。

(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示,其堆積方式是________

(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為dg·cm-3

①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。

②Na+半徑為________pm(只列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí)兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L,溶液中部分微粒濃度與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨溶液pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大

B. 25℃時(shí),碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

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