【題目】25 ℃時(shí),體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
【答案】A
【解析】根據(jù)圖中信息可知,濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY,pH分別為1和4,則HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,A、根據(jù)HX=H++X-、HYH++Y-,兩種酸中c(H+) 與酸根離子濃度接近,而a點(diǎn)c(H+)>b點(diǎn)c(H+),則a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-),選項(xiàng)A正確;B、HX是強(qiáng)酸,則HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-= H2O,選項(xiàng)B錯誤;C、根據(jù)圖中信息可知,以沒加入氫氧化鈉的點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,該點(diǎn)HY的pH為4,c(Y-)c(H+)=10-4mol/L,則Ka(HY)= =10-7的數(shù)量級約為10-7,選項(xiàng)C錯誤;D、X-不水解,Y-水解,pH=7時(shí),加入的氫氧化鈉的體積前者多,兩種酸根離子濃度分別等于鈉離子濃度,但溶液中鈉離子濃度前者大,故反應(yīng)后的溶液中c(Y-)<c(X-),選項(xiàng)D錯誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱 | i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍(lán) |
(1)實(shí)驗(yàn)前要首先進(jìn)行的操作是____________.
(2)現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱),形成白霧的原因是________.
(3)將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學(xué)式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(4)為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:
方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。
現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。
a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+原理的離子方程式:_________
b.方案中檢驗(yàn)Fe2+的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 ③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到 |
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是________(填序號)。
①無色無味的溶液;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)寫出E與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是
A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極
B. 充電時(shí)陰極附近的pH會升高
C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題:
(1)加入原料①為____________;操作②為___________;
(2)固體A為____________;
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2氣體中含少量SO2,欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2,則下列敘述正確的是( )
A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)
B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)
C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2),再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)
D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常狀況下,下列物質(zhì)中①硫酸鋇 ②醋酸 ③氯化氫 ④三氧化硫 ⑤氯氣 ⑥碳酸鈉 ⑦銅 ⑧硫酸溶液 ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇(下列各空填序號)
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:________________。
(2)屬于弱電解質(zhì)的是:________________。
(3)能導(dǎo)電的是:________________。
(4)屬于非電解質(zhì)的是:________________。
(5)碳酸鈉溶液顯堿性的原因________(用離子方程式表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。
(1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系,“—”表示能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略,下同)。
已知A是常見金屬,人體缺乏A元素易患貧血癥;B是胃酸的主要成分;B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A是____(填化學(xué)式,下同),C是_______。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A與B________________;B與C____________________。
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為______;請寫出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式________________。
②若X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大,則Y的相對分子質(zhì)量為___;Z→X可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):___________________;
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