Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.24	0.22	0.20	0.20

下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×10-3mol/(L·min)，v(Z)=2v(Y)=8.0×10-3mol/(L·min)，故A錯誤；B. 其他條件不變，降低溫度，平衡右移，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）<v（正），故B錯誤；C. 該溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=c(Y)=0.020mol/L，c(Z)=0.024mol/L，此反應(yīng)的平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于加壓，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。故選C。