下列說(shuō)法或表示法正確的是(　　)
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
D
A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故肯定有能量的變化
B、燃燒熱為1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，故錯(cuò)誤；
C、溫度可定能引起平衡移動(dòng)，但濃度不一定。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO2、SO2、NOx 是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有         （填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式                           ，已知該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式                                                      。
（3）有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為        極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            ；
（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105 Pa時(shí)，
2NO2(g)   N2O4(g)  △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝                （保留兩位有效數(shù)字）；
②改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，則改變的條件為                       ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)<0
B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
(1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   （填序號(hào)）。
A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料
B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨
C．二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)
D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分
E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0kJ．m01-1，測(cè)得C02和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=       。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。
(3)以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將CO2還原為甲醇。請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的離子方程式：                          
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B．已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過(guò)程熵值增大
C．下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線
D．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的鹽酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=           （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________�，F(xiàn)有72g葡萄糖（C6H12O6）與足量的氧氣充分反應(yīng)，共放熱______________kJ。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（電解質(zhì)溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應(yīng)式：_______________________________________________________質(zhì)子在交換膜上向_________（填正或負(fù)）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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