【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為________________;

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則KK1、K2二者的關(guān)系為________________________。

(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol·L1,c0(O2)=1 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)__________(”)達到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達到,向_________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”) 方向進行。

(3)對于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = a kJ·mol-1;若a+b>c+d,減小壓強平衡向_______(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a_______0(“>”“<”)

【答案】c2(CO)/c(CO2) K=K1×K2 逆反應(yīng) 逆反應(yīng)

【解析】

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K=c2(CO)/c(CO2);
反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1= c(CO)c(H2)/c(H2O),反應(yīng)H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g的平衡常數(shù)為K2=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2) ,由平衡常數(shù)[c(CO)c(H2)/c(H2O)][c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)]= c2(CO)/c(CO2),K= K1 K2;因此,答案是: c2(CO)/c(CO2) ;K=K1×K2
(2) 該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%,c(SO2)=1molL-1,

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
開始mol·L-1 1 1 0
變化mol·L-1 0.8 0.4 0.8
SO2轉(zhuǎn)化率為80%時mol·L-1 0.2 0.6 0.8
所以濃度商Qc=0.82/(0.22>19,該反應(yīng)未達平衡狀態(tài),反應(yīng)向逆反應(yīng)進行;本題正確答案是:否;逆反應(yīng);
(3)減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,因為a+b>c+d,故平衡向逆反應(yīng)移動;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),a<0;
因此,答案是:逆反應(yīng),<.。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0

B. T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν

C. 平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)Ac(CO)

D. T1T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標況下,a克氣體Xb克氣體Y的分子數(shù)相同,下列說法錯誤的是( 。

A.XY的式量之比是ab

B.氣體X和氣體Y的密度比為ba

C.1g氣體X1g氣體Y的分子數(shù)之比是ab

D.1mol氣體X1mol氣體Y的質(zhì)量比是ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:pH2)>pN2)>pO2

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上以12C作為確定原子量的標準。若把12C的原子量定為24,并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù),用NA表示,則下列推論中正確的是( 。

A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L(標準狀況)的氧氣

B.44gCO228gCO含有相同數(shù)目的分子

C.NA個氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為81

D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol,所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1025

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為10g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是___,CO的體積是___CO原子個數(shù)比是___。

2)將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moLAgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算:

4.06gMgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。

②式中x的數(shù)值____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-會對水體產(chǎn)生很大的危害,因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:

①中反應(yīng)為2 CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。

下列說法正確的是

A. ①中,酸化后廢水黃色加深

B. ②中,反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1

C. ③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ①中,所加酸可以是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K,Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點向b點移動

C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動

D. P3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,體積均為100 mL、濃度均為0.1 mol·L1的兩種一元堿MOHROH的溶液中,分別通入HCl氣體,lg[c(OH-)/c(H+)]隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)

A. a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH)的乘積=1×1026

B. b點溶液中:c(Cl)c(R)c(H)c(OH)

C. c點溶液溶液的pH7,且所含溶質(zhì)為ROHRCl

D. 堿性:MOHROH,且MOH是強堿,ROH是弱堿

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